Estructura Electrónica mediante el sistema nlx Es la forma en que se encuentran distribuidos los electrones en los niveles y subniveles de energía iniciando por los niveles de menor energía.
Principio de Exclusión de Pauli: Ningún electrón de un mismo átomo tiene sus cuatro números cuánticos iguales.
Diagrama de Orbital: Describe y representa los orbitales atómicos como líneas cortas, paréntesis o círculos y los electrones en cada uno de ellos como flechas orientadas según la Regla de Hund.
Regla de Hund: Para cualquier conjunto de orbitales, se llena primero con electrones que tienen su número spin positivo, y luego los que tienen spin negativo.
Principio de AUFBAU: Señala que los electrones se agregan al átomo partiendo del orbital de menor energía, hasta que todos los electrones están ubicados en un orbital apropiado. El principio de Aufbau establece que el electrón que diferencia a un elemento del inmediatamente anterior (según el orden de sus números atómicos) ocupa el orbital disponible de menor energíaEl llenado de los orbitales se sigue como representa el siguiente diagrama, que se conoce como ―Diagrama de AUFBAU‖:
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